書接上文，我們接著來討論，使用硬鉻添加劑時，對槽液進(jìn)行分析有哪些注意事項(xiàng)。這一期來講CrO₃和Cr³⁺的分析。

CrO₃和Cr³⁺的分析

CrO₃和Cr³⁺的分析目前采用的是滴定法，有通過指示劑變色確定終點(diǎn)和利用電位突變確定終點(diǎn)2種形式，其本質(zhì)都是利用了氧化還原原理，即用硫酸亞鐵銨(NH₄)₂Fe(SO₄)₂為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在AgNO₃的催化下，在硫酸溶液中進(jìn)行滴定將C⁶⁺還原為Cr³⁺。

對Cr³⁺的分析，則是利用過硫酸銨(NH₄)₂S₂O₈將Cr³⁺氧化為Cr⁶⁺后再進(jìn)行Cr⁶⁺的測定，通過與原C⁶⁺含量的差值計(jì)算出Cr³⁺的含量。反應(yīng)方程式如下:

3Fe²⁺+8H⁺+CrO₄^2-=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+8H₂O=2Cr0₄^2-+6SO₄^2-+16H⁺

在進(jìn)行上述分析中，有四點(diǎn)注意事項(xiàng)，限于篇幅，本期文章我們先講其中兩點(diǎn)：

①保證大的滴定突躍范圍

使用硫酸亞鐵銨滴定時，在試液中加入一定量的磷酸，使氧化后的Fe³⁺與磷酸形成穩(wěn)定的配合物.讓溶液中Fe³⁺濃度減少，使Fe³⁺/Fe²⁺電對的電極電位降低，使滴定突躍范圍加大，保證測量結(jié)果穩(wěn)定。

②控制過硫酸銨加熱時間

用過硫酸銨將Cr³⁺氧化為Cr⁶⁺后，多余的過硫酸銨要通過加熱分解，否則殘留的過硫酸銨會消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵.使測量結(jié)果偏高。加熱煮沸時間過長，被滴定的溶液體積變小。會給溶液酸度帶來較大的影響。為此，一般在溶液加熱出現(xiàn)冒大氣泡后保持2min左右后，迅速冷卻溶液。

結(jié)語

在硬鉻生產(chǎn)中，如果只使用標(biāo)準(zhǔn)鍍鉻液的話，那么得到的鍍層質(zhì)量并不理想，可以在標(biāo)準(zhǔn)鍍鉻液中加入比格萊的硬鉻添加劑Cr-2，能夠提高鍍層的質(zhì)量，為什么這么說呢？因?yàn)樗軌蜃岅帢O電流效率達(dá)到24-26%，高的陰極電流效率，從提高產(chǎn)品的內(nèi)在質(zhì)量的角度來看，能夠降低鍍液的析氫量、鍍層的孔隙率和鍍層出現(xiàn)氫脆的機(jī)率；從提高產(chǎn)品外觀質(zhì)量的角度來看，可以減少形成疏松海綿狀鍍層。

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